其中含有的杂质为二氧化硅 不溶于水

其中含有的杂质为二氧化硅 不溶于水,答案: （ 1 ） 让石灰与稀盐酸充分反应 （ 2 ） CO 2 的质量 =76g 一 73.8g =2.2g （ 3 ） 设 CaCO 2 的质量为 x CaCO 3 +2HCl=CaCl 2某化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到,某石灰石原料,其中只含有的一种杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,高温下不发生分解反应).为了测定该石

答案: （1）由表中的数据可知次到次加盐酸可知5g盐酸能消耗0.7g碳酸钙,所以到第三次第四次所剩余的0.2g固体即是样品中的杂质为0.2g； （2）由于样品中的杂回答：解:次加入5克盐酸,固体溶解的质量=2g1.315g=0.685g 次加入5克盐酸,固体溶解的质量=1.315g0.63g=0.685g 第三次加入克盐酸,

其中含有的杂质为二氧化硅 不溶于水,答案: (1)根据表中的实验数据可得,每加入5g稀盐酸,固体质量减少0.7g,第三次加入稀盐酸后,固体减少的质量=0.7g0.2g=0.5g,小于0.7g,即此时碳酸钙已更多关于其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水的问题>>石灰厂新到一批石灰石,其中含有杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不与盐酸反应,高温不分解).某化学研究性学习小组的同学,用同种稀盐酸和石灰石样品

答案: 由表中数据可知终剩余的固体的质量0.2g是样品中杂质的质量． （1）样品中碳酸钙的质量分数为：2.0g−0.2g 2.0g ×=90% （2）加入5g盐酸溶解CaC03的质答案: 由四次实验数据可知：（次 固体减少0.685g；次 固体减少0.685g；第三次 固体只减少了0.33g 说明CaCO3已反应完.所以剩余固体0.3g为杂质. （1）2克石灰

6天前  某石灰厂新到一批石灰石,其中含有杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不溶于盐酸,高温不分解).为测定石灰石样品的纯度,某化学研究性学习小组的同学分成三答案: 前三次每加5克消耗0.5克第四次只消耗0.2克,可知剩下的是二氧化硅,故石灰石1.7克。方程式2HCl CaCO3=CaCl2 CO2(气标) H2O。算出反应盐酸质量m=1.7*(73/100),

化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能与酸反应,高温时不分解).为了测定该石灰石的化学兴趣小组的同学在综合实践中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不与盐酸反应,高温时不发生分解反应).为了测定该石灰

有一种石灰石样品(主要成分为CaCO3).其中含有二氧化硅杂质(二氧化硅不溶于水,不与盐酸反应).某学生取2g这种石灰石样品,把25g盐酸分5次加入,充分反应后剩余固体的化学 学科网为您提供九年级上册期末化学计算题专项训练(含答案)精品资料下载,资料简介:1.有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(一种不溶于水,不

某山区盛产石灰石,其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物).S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度,取2.0g该矿山石答案: (l)85% (2)石灰石样品中碳酸钙的质量=50t×85%=42.5t,设锻烧生成二氧化碳气体的质量为xCaCO 3 CaO+CO 2 ↑100 4442.5t x 解之得x=18.7t更多关于其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水的问题>>

有一石灰石样品,其中含有的杂质为二氧化硅(二氧化硅不溶于水,也不与酸反应).取2.0g该样品,将20.0g稀盐酸平均分成4份,分4次加入到样品中,充分反应后测定剩余固体答案: 由表格可以知道 2g样品含有杂质0.3g 也是说这种样品的纯度是（20.3）/2=85% 所以100kg样品中含有碳酸钙85kg 设可煅烧出的固体质量为x 由方程式 CaCO3==高温

答案: 1.由题意得到反应中只有石灰石会与盐酸反应 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 所以反应中的质量变化全部来自与CO2为2.2g 2. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO我省盛产石灰石,其中含有杂质为二氧化硅(不溶于水,某中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度,取2.0g该矿山石灰石样品,将20.0g盐

回答：(1)为避免样品中碳酸钙不能完成反应,可把样品粉碎,增大样品与盐酸的接触面积,此举还可以加快反应的速率故答案为:增大石灰石与盐酸的接触面积使有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(一种不溶于水,不与盐酸反应,耐高温的固体).某学生想测定该样品的纯度,他取用2克这种石灰石样品,把20克稀

答案: （1）根据表中的实验数据可得,每加入5g稀盐酸,固体质量减少0.685g,第三次加入稀盐酸后,固体减少的质量=0.63g0.3g=0.33g,小于0.685g,即此时碳酸钙已完全答案: 根据题意得 反应后剩余固体的质量为0.6g所以4g样品中碳酸钙的质量为3.4g 则样品中CaCO3的质量分数为3.4g/4g=85% 100Kg样品中含纯CaCO3的质量为：100Kg×85%=85

答案: （1）分析上述图与表,次加入稀盐酸后,剩余固体的质量是1.0g． 故填：1.0． （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量为：2g0.3g=1.7g, 故填：1.7． （3） 设HC某石灰石新到一批石灰石.其中含有杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水.不与盐酸反应.高温不分解)为测定石灰石样品的纯度.某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得

回答：(1)根据质量守恒定律,第3次实验所得到气体的质量=100g+20g113.4g=6.6g故填:6.6(2)对比实验1、2,当样品质量增加时,放出二氧化碳质量并未增加,石英的主要成分为,透明的石 英晶体叫做,含有有色杂质的石英晶体叫做玛瑙。纯净的二氧化硅晶体呈 色,熔点,硬度, 溶于水,也不溶于其他学 一般的

我省盛产石灰石,其中含有杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物).某中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度,取2.0g该矿山石灰答案: （1）第五次再加稀盐酸时 剩余固体的质量没有减少 和第三次是一样的 也是说第三次加入稀盐酸时 已经将可以反应的碳酸钙反应完了 所以第四次再5g稀盐酸时 剩