单质转化成化合物

单质转化成化合物,单质：纯净物 化合物 酸：酸＝Ｈ+＋酸根离子 碱：碱＝金属离子＋ＯＨ盐＝金属离子＋酸根离子盐：氧化物 ：请从Ca,Mg,O,H,Cl中选择适当的元素,练习1：按要求写出物质的化学式。Ca(Mg)①金属单质；由碳族元素形成的单质中,碳、硅为非金属,但硅有金属光泽锗、锡、铅为金属。 二氧化碳: ①物理性质:常温下,二氧化碳是一种无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水。固态的二氧可以确定的是：单质和化合物不会是相同的物质,那么在转化过程中有新的物质生成,所以属于化学变化。。

单质转化成化合物,电解质定义:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质 (教材出处:部编必修一P13、鲁科必修一P53、苏教必修一P20) 电解质/非电解质一定是化合物:Cu是单质,氨水是混合物,故二3、硅的含氧化合物 四、硼 1、硼原子的成键特征、单质硼 2、硼的氢化物(硼烷)和硼氢配合物 3、硼的卤化物和氟硼酸、硼的含氧化合物 五、碳化物、硅化物和硼化物 第十八章 非金属元(1)组成分子的原子数目和成键方式不同,如:氧气(O2)和臭氧(O3) (2)原子的排列方式不同,如:金刚石和石墨 3、研究对象 (1)同素异形体是指单质,不是指化合物 (2)互为同素异形体的不同单。

⑤单质在常温下呈液态的非金属元素:Br 金属元素:Hg 。 ⑥价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Be、Al、Zn。 ⑦元素的气态氢化物因为岩石中金的矿物,主要是以卤化物和硫化物或与硫有关的络合物这两大类形式存在的,所以,随着金的卤化物和与硫有关的金的化合物逐渐转化成单质金,成土化合物9.2 氮的成键特征 离子键、共价键、配位键。 9.3 氮的氢化物 氨的制备、结构、性质联氨、羟氨、叠氮酸。 9.4 氮的含氧化合物 氮的氧化物、亚硝酸及其盐、硝。

综合练习: 1、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系。请根据框图关系判断:(1)单质A只可能是__硅_,这是因为__能与NaOH溶液反应放出氢气的只可能是铝和硅,但铝的氢氧化物生成物中的元素在反应物中一定存在,如果反应全是单质,生成物里面不可能有同样元素的单质。不过也有少数例外,是同一元素的不同单质转换,例如石墨生成金刚石金属及化合物性质 钙的单质及化合物 ①单质钙:活泼金属 ②氧化钙:俗称生石灰,白色块状固体与水反应放出大量热,块状固体变成粉末状CaO+H2O==Ca(OH)2 ③氢氧化钙:俗称熟石灰,。

18) 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn==Fe + Zn2+ 19) 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+==Fe2+ + H2↑ 20) 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO=== 2Fe + 3CO2 21) 亚铁离子转你好亲,种说法应该是化学变化,在化学变化 中才会有现象的,所以种说法不严密,化合物变成单质一定是化学变化,是正确的,因为变化后有新物质生成。混合与卢氏碘液类似,碘化物和水的存在是为了用将碘单质转化为多碘离子I3来增加碘的溶解度。由于碘单质本身在酒精中有一定的溶解度,因此有时也将碘单质直接溶于酒。

【题目】砹是原子序数的卤族元素,推测砹或砹的化合物可能具有的性质是 ①砹化氢很稳定②砹单质与水反应,使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水9.2 氮的成键特征 离子键、共价键、配位键。 9.3 氮的氢化物 氨的制备、结构、性质联氨、羟氨、叠氮酸。 9.4 氮的含氧化合物 氮的氧化物、亚硝酸及其盐、硝1.氯气和金属单质反应(K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Cu??)生成高价金属氯化物 2Fe+3Cl2FeCl3 点燃 Cu+ClCuCl2 2Na+Cl2NaCl 2.氯气与非金属单质反应 H2+Cl2HCl △ 点燃/光照点。

超氧化物：KO2,RbO2（燃烧产物）硫化物：K2S,MgS,Al2S3（在水解时会说这个只能单质化合,而不能溶液中生成）,AgS(古代银的试毒),HgS(实验室汞的泄漏处理)卤化物：Na单质:由同种元素组成的纯净物质,如:氧气、氮气、铜、铁等。化合物:由不同种元素组成的纯净物。如:CO2、水H2O、高锰酸钾 KMnO4等但无论单质,还是化合物都是纯单质可以转变为化合物,化合物也可以转变为单质；单质和化合物都是由原子通过化学键组成（惰性气体除外）；单质和化合物都是以分子或晶体形式存在；。

钠、铝、铁、硅、硫、氯、氮的单质及化合物转化关系及化学方程式铝元素AlCl3AlAlO3AlOH3KAlSO41HONaAlO4Al+3O=AlO3非离子反应Al+6HCl=AlCl3+3H↑Al+6H+=Al3++3一般来讲,只要是化学反应可以让单质变成化合物。除了少数比如氧气变成臭氧之类的。所以单质乙为锌、铁等金属,化合物甲是稀硫酸或盐酸,所以可以用Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑表示该过程． 故答案为：。

两种单质反应生成一种化合物和一种单质 这是不可能的,只能说生成一种化合物,而有一种单质有剩余（剩余的不是生成物）。那么这是化合反应（也属于氧化还原反应,单质可以转化为化合物,化合物也可以变成单质,单质和含有氧元素的物质反应可以转化成氧化物,而氧化物也可以经过反应转化为单质,碱性氧化物转化为碱：CaO+H2O=Ca(OH)2 单质转化为化合物：C+O2=点燃=CO2 酸性氧化物转化为酸的方程式:CO2+H2O=H2CO3 酸转化为盐的方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓。