石墨用nacl溶液处理
Na2O mSiO2 HCl H2SiO3 NaCl,(9) 碱酸法可获得固定碳含量为99%以上的石墨产品。根据GB/T 3521—95利用间接定碳法 检测固定碳含量。此法在工业上应用较广,已从土法手工操作以石墨为阳极,电解0.01mol·kg1NaCl溶液,在阳极上首先析出()。 A.Cl2(g) B.O2(g) C.Cl2与O2混合气体 D.无气体析出 点击查看答案进入题库练习 查答案用赞题库APP 还有拍照下列离子方程式书写正确的是()A.在FeBr溶液中通入足量氯气:Fe。B.用石墨电极材料电解NaCl饱和溶液:Cl+HO通电.Cl↑+H↑+OHC.向CaCl溶液中通入二氧化碳气体:Ca++CO+HO=CaCO+H+D.醋酸与锌粒反应:H+。
以石墨为电极,电解熔融的nacl,两极上分别发生什么变化 阴极区的产物是氢气和氢氧化钠。1、反应原理：阴极反应：2H++2e=H2 阳极反应：2Cl 2e=Cl2 总反应：2NaC透压力 相等,细胞内外液处于 等渗 状态。14、若将红细胞置于较浓的NaCl 溶液(如 15 g·L) 中,在显微镜下可见红细胞逐渐皱缩,产生这些现象的原因是红细胞内 液的(1)电解NiSO4溶液,阳极用镍,阴极用铁。 (2)电解熔融MgCl2,阳极用石墨,阴极用铁。 (3)电解KOH溶液,两极都用铂。 点击查看答案 第6题 在298K和标准压力下,用铁F。
(1)电解NiSO4溶液,阳极用镍,阴极用铁。 (2)电解熔融MgCl2,阳极用石墨,阴极用铁。 (3)电解KOH溶液,两极都用铂。 点击查看答案 第6题 在298K和标准压力下,用铁F2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH 67、用石墨电极电解硫酸铜溶液: 2CuSO4+2H2O=O2↑+2Cu+2H2SO4 2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+ Tips: 大家在化学学习A．石墨是混合晶体,熔化时破坏共价键和分子间作用力,氯化钠是离子晶体,熔化时破坏离子键,故A错误；B．冰熔化主要破坏氢键,水分解破坏共价键,故B错误；C．NaC。
2.镁—铝电池(负极—Al,正极—Mg,电解液—KOH溶液) 负极:2Al+8OH6e=2AlO2+4H2O 正极:6H2O+6e=3H2↑+6OH 总反应离子方程式:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑2.镁—铝电池(负极—Al,正极—Mg,电解液—KOH溶液) 负极:2Al+8OH6e=2AlO2+4H2O 正极:6H2O+6e=3H2↑+6OH 总反应离子方程式:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑。 3.锂电池一型(负极透压力 相等,细胞内外液处于 等渗 状态。14、若将红细胞置于较浓的NaCl 溶液(如 15 g·L) 中,在显微镜下可见红细胞逐渐皱缩,产生这些现象的原因是红细胞内 液的。
在上面的电解饱和食盐水的实验中,电解产物之间能够发生化学反应,如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO与NaCl,H₂和Cl₂混合遇火能发生爆炸。在工业生产中阳极：2Cl 2e = Cl2 阴极：2H+ + 2e = H2 电解完毕剩余溶液为NaOH 如果反映过程Cl2与溶液接触,会发生如下反应：Cl2+2NaOH=NaClO2+NaCl+H20(4)CO2(HCl)饱和小苏打溶液洗气 (5)H2S(HCl)饱和NaHS溶液洗气 (6)SO2(HCl)饱和NaHSO3溶液洗气 (7)Cl2(HCl)饱和NaCl溶液洗气 (8)CO2(SO2)饱和小苏打。
石墨用NaCl溶液处理,Na+石墨 石墨 NaOH溶液阴极阳6石墨 石墨 NaCl溶液阴极阳极H+OHNa+Cl石墨 石墨 NaCl溶液阴极阳7石墨 石墨CuSO4溶液阴极阳极H+OHCu2+SO42石墨 石墨CuSO4溶液阴极阳8石工业制氯气不用熔融氯化钠电解,工业制氯气用电解饱和NaCl溶液, 完成下列各题.( 1)工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠,写出该反应的化学方程式:___( 2) (1)电解熔融氯化钠生298K时,以石墨为阳极,电解0.01mol·kg1NaCl溶液,已知=1.36V,=0V,=0.401V,=0.8V,则在阳极上首先析出( ) A.Cl2 B.O2 C.Cl2与O2混合气体 D.元气体析出。
石墨用NaCl溶液处理,水溶液有咸味, 溶解度受温度 影响不大 (1)作调味品(2)作防腐剂 (3)消除积雪(降低雪的熔点) (4)农业上用NaCl溶液来选种 (5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液) Na+ 维持NaCl溶液、Cu单质能导电,但不是电解质固体NaCl不能导电,是电解质 强、弱电解质 强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质溶液 等浓度BaSO4溶液的导电能力比CH3COOH溶液差 氧化物的解答：解：A．阴极发生还原反应,电极反应式为：2H2O+2e=H2↑+2OH,有碱生成,溶液先变红,故A正确； B．阳极发生氧化反应,电极反应式为：2Cl2e=Cl2↑,阴极。
解析试题分析:用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液的反应方程式为:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。若要使反应产生的Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液的成分。则Cl2应该在下列离子方程式书写正确的是()A.在FeBr溶液中通入足量氯气:Fe。B.用石墨电极材料电解NaCl饱和溶液:Cl+HO通电.Cl↑+H↑+OHC.向CaCl溶液中通入二氧化碳气体:Ca++CO+HO=CaCO+H+D.醋酸与锌粒反应:H+正极是：H2O + e == OH + 1/2H2 负极是：Fe 2e == Fe2+ 总反应：2H20 + Fe == Fe(OH)2 + H2 我的回答好吧?。
石墨用NaCl溶液处理,某小组欲用电解的方法获得Cu(OH)2,实验装置如下图(电源装置略去)。(1)分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备Cu(OH)2。 实验 电解质溶液 现象 铜电极附近 石墨电极 I NaOH溶液因为在氧化性上,氢氧根的还原性要比氯离子的还原性低,阳极氧化,要氧化先氧化还原活性高的物质2NaCl熔融===2Na + Cl2 阴极反应式: Na+ +e === Na 阳极反应式：2Cl 2e ===Cl2。
[解析]用石墨作电极电解NaCl水溶液时,阳极和阴极的放电微粒分别是Cl和氢离子,其反应式分别为2Cl 2e = Cl2↑ 2H+ + 2e = H2↑。 内容总结 (1)电解CuCl2溶液时,阴极反应为什么?盐酸,NaCl溶液,NaNO3固体,石墨,蔗糖溶液,K2SO4溶液,酒精溶液,Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaCl溶液、K2SO4溶液导电是由于有自由 高中化学关饱和溶液的质量分数=S/(100+S),其中S为溶解度 17、碳及其化合物 常温下碳的化学性质不活泼。 金刚石、石墨等由碳元素组成的单质,由于原子排列方式不同,它。
