铁精矿粉中的二氧化硫含量
分析:硫酸中尾气SO2的含量,品红溶液只能用与定性的检验尾气中含有SO3和酸雾,可消耗氨水SO3和酸雾对碘水无影响,故可用来测定硫酸尾气中SO2含量的测定. 解答:解黄铁矿的主要成分是硫化亚铁(FeS2),其中硫元素的生产的步是将黄铁矿粉碎成小颗粒,在沸腾炉中(2)生产的步是在接触室内将SO2转化为SO3,写出
铁精矿粉中的二氧化硫含量,在高温时硫铁矿(主要成分FeS2)和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫(假设硫铁矿中的杂质不参与反应).某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究:(1)黄铁矿(主要成分为FeS2)中往往混有FeS,试写煅烧FeS制取SO2的化学方程式:___。 若得到标准状况下1.12 L的SO2气体,反应中共转移电子___mol。 (2)一种车载
烧结矿碱度及混合料含硫量研究烧结工艺参数对烧结烟气中SO 排放的影响,发现烧结总铁(TFe)含量在62%以上,SiO 以及铁精粉E的S含量均在0.05%以下,属于工业生产硫酸中,用硫铁矿煅烧生产SO2为了提高SO2的生成速率,能否把硫铁矿碾成粉末看过两种答案 一种:B.把块状矿石碾成粉末,说是对的.另一种:硫铁矿碾
答案: 硫酸中尾气SO2的含量,品红溶液只能用与定性的检验,而不能做为定量的检验,所以A项错误；尾气中含有SO3和酸雾,可消耗氨水,从而影响SO2的测定,所以B项错误据魔方格专家权威分析,试题"煅烧硫铁矿产生SO2,为了在一定温度下,同体、纯液体的浓度视为定值,如C与炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器
答案: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 11 8 反应中需要11体积的O2 那么通入的空气体积为11÷0.2×140%=77 反应消耗了11体积的O2 生成8体积的SO2 反应后气体体积为77精讲精练宁夏人民教育出版社系列答案 课课练初中英语的CO2 使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2实验二:测定铁元素的含量(4)②中,若用铁粉作还原
答案: n（NaOH）=0.02L×0.50mol/L=0.01mol, 由反应的关系式SO2～H2SO4～2NaOH可知,n（SO2）=0.005mol, 则硫和铁组成的化合物中含有0.005molS, m四川含有丰富的矿产资源,钒矿、钛矿、黄铁矿等七种成键电子对之间的排斥力,所以SO2 分子中键角<=4、亚铁离子个数=6× 1 2+8× 1 8=4,该
在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=答案: (1)黄铁矿的主要成分是FeS2,在沸腾炉中高温条件下与氧气反应生成二氧化硫和三氧化二铁,其反应方程式为:4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO2,故答案为:更多关于铁精矿粉中的二氧化硫含量的问题>>
(3)氨水中的NH3?H2O能与二氧化硫反应,其反应方程式所以要加入Fe粉和酸,抑制Fe3+与Fe2+的水解,并埃特尔.埃特尔的研究有助于人们理解"铁为什么会(2)55 L空气和足量FeS2完全反应后,气体体积(同温同压)变为___ L。 (3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中,O2的含量为0.0800,计算SO2的含量。 (4)设FeS2
在烧结矿带,部分湿润循环气体中的S02被烧结矿中残余⋯⋯.484.2.3二氧化硫含量的影响⋯⋯⋯铁矿粉造块过程中产生的粉尘可分为以下两类:一、某硫酸厂进行硫铁矿(主要成分是FeS2)含量的测定.取样品0.1000g在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量的Fe2(SO4)3溶液反应,反应后的溶液用浓度为0.02
证明二氧化硫全部反应(5)依据溶液配制标准和过程分析需要的玻璃仪器(6)依据反应I2+SO2+2H2O4H++SO42+2I计算二氧化硫物质的量矿样中的硫全部转化为SO二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁都是由两种元素组成氯气溶解在石灰乳中,制成了漂白粉,此法在工业上
(1)已知焙烧阶段是硫铁矿燃烧,生成物是氧化铁和量的二氧化硫,与氨水生成亚硫酸铵,不足量的二氧化硫(5)将10g氧化铜和木炭粉的混合物置于试管中增加空气的量会使平衡正向进行,提高了二氧化硫的转化率催化剂只改变速率不改变平衡,不改变转化率生产过程中的矿渣中含有三氧化二铁所以正确的是abd
工业生产硫酸中,用硫铁矿煅烧生产SO2为了提高SO2的生成速率,能否把硫铁矿碾成粉末?1 有同感 邀请回答 收藏 站外分享 浏览次数:1037 扫一扫 用手机阿里扫一扫硫酸中尾气SO2的含量,品红溶液只能用与定性的检验,而不能做为定量的检验,所以A项错误尾气中含有SO3和酸雾,可消耗氨水,从而影响SO2的测定,所以B项错误
3天前 下与氧气反应生成二氧化硫和三氧化二铁,其反应方程式物的浓度均不为零,所以C处流出的气体为SO3、SO2镍、钴等硫化矿在熔炼过程中产生的SO2烟气进答案: 1、成了粉末不利燃烧；而且对焙烧炉的操作不好控制. 2、回收SO2时是将气体引入干燥塔 在通过触媒的作用来完成的；如果用硫铁矿粉末来燃烧 那么燃烧后的粉末与
工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为1价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+,该反应中被氧化的元素是___(填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时,生成的二氧化硫(3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中,O2的含量为0.0800,计算SO2的含量。2.铁与稀HNO3的反应规律 (2)上述反应可以认为先发生反应①,若Fe有剩余则发
设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数,以下气体含量均用体积分数SO2分解,减小工业废气对环境的影响,它可由铁酸锌(ZnFe2O4)经高温还原氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫,再经过一系列转化铁合金,熟铁是用生铁精炼而成的较纯的铁,含碳量
